ru uk en-us af

Категория Справочник по веществам  

Хлороводород.


2015-05-02 00:00:00

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В жидком виде - бесцветная легко подвижная жидкость. Кристаллизуется в кубической решетке, ниже -174,15 С существует ромбическая модификация.

Брутто-формула система Хилла: HCl

Молекулярная масса в а.е.м.: 36,46

Температура плавления в °C: -114,2

Температура кипения в °C: -85,08

Температура разложения в °C: 1500

Температурные константы смесей:


108,584 °C температура кипения азеотропа, давление 1 атм вода 79,778% хлороводород 20,222%
-74,7 °C температура плавления эвтектической смеси вода 77% хлороводород 23%

Растворимость в г/100 г или характеристика:

бензол: растворим 1,9 20°C
вода: 96 -18,3°C
вода: 93,31 -15°C
вода: 89,79 -10°C
вода: 82,3 0°C
вода: 78,7 10°C
вода: 72,47 20°C
вода: 67,3 30°C
вода: 63,3 40°C
вода: 59,6 50°C
вода: 56,1 60°C
диэтиловый эфир: растворим 33,2 20°C
метанол: 88,7 20°C
серная кислота концентрированная: 0,4015 25°C
этанол: растворим
этанол абсолютный: 69,5 20°C

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Плотность:

0,0016391 0°C, г/см3
1,187 -85,1°C, г/см3
1,045 -155°C, г/см3
1,469 -166°C, г/см3
1,48 -154,79°C, г/см3

Показатель преломления для D-линии натрия:

1,0004456 0°C
1,256 -85,1°C

Плотность растворов г/см3:

1,01 2.36%, 20°C, растворитель - вода
1,03 6.43%, 20°C, растворитель - вода
1,05 10.52%, 20°C, растворитель - вода
1,06 12.51%, 20°C, растворитель - вода
1,07 14.49%, 20°C, растворитель - вода
1,08 16.47%, 20°C, растворитель - вода
1,1 20.39%, 20°C, растворитель - вода
1,155 31.14%, 20°C, растворитель - вода
1,198 40%, 20°C, растворитель - вода

Показатель диссоциации:

pKa 1 = -7 25 C, вода

Диэлектрическая проницаемость:

1,0046 25°C
14,2 -114,02°C

Стандартная энтальпия образования ΔH 298 К, кДж/моль:

-91,8 г

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG 298 К, кДж/моль:

-94,79 г

Стандартная энтропия образования S 298 К, Дж/моль·K:

186,8 г

Стандартная мольная теплоемкость Cp 298 К, Дж/моль·K:

29,13 г

Энтальпия плавления ΔHпл кДж/моль:

1,99

Энтальпия кипения ΔHкип кДж/моль:

16,15

Симптомы острого отравления:

Животные. При высоких концентрациях - некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе иа вскрытии - отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть спазм и отек гортани, отек легкого. Вдыхание 5,0 мг/л в течение 1,5 ч приводит кроликов и морских свинок к смерти через 2-6 дней. При невысоких концентрациях - раздражение слизистой носа, слюнотечение; 0,45 мг/л при воздействии в течение 6 ч вызывают катар дыхательных путей, легкое поражение роговицы. У кошек и кроликов вдыхание 0,15-0,21 мг/л по 6 ч в день в течение 50 дней вызывает лишь беспокойство, раздражение, небольшое уменьшение содержания гемоглобина в крови. 12 экспозиций по 6 ч при 0,05 мг/л не вызывают видимого заболевания у обезьян и других животных Machle et al.. Интратрахеальное введение 2 или 3 мл/кг 0,1 н. HCl вызывает нарушение дыхания и сердцебиения, гибель собак Greenfield et al..

Человек. При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Концентрации 0,05-0,075 мг/л переносятся с трудом, хотя "привычные" люди выносят в течение нескольких минут даже концентрации 1-2 мг/л. Хроническое отравление вызывает катары дыхательных путей; разрушение зубов; изъязвления слизистой носа и даже прободение носовой перегородки; желудочно-кишечные расстройства; возможны воспалительные заболевания кожи. Описай случай тяжелого отравления: сильное исхудание, слабость; горячая, сухая, землистая кожа; кашель, учащенное дыхание, мелкопузырчатые хрипы; мокрота отхаркивается о большим трудом; сердечная деятельность нормальная, но по нескольку раз в день сильные сердцебиения. Пульс - 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация - 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

Действие на кожу. Туман соляной кислоты, образующийся при нагревании растворов для травления, вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев не столь тяжелы, как при действии серной и азотной кислот. Обычно возникает чисто серозное воспаление с пузырями. Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии если, например, после попадания на кожу кислота сразу не отмыта. Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления.

Лечение отравлений:

Немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Ингаляция кислорода. Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды. При затруднении дыхания через нос - 2-3% раствор эфедрина 3-4 раза в день по 4-5 капель, подкожно атропин 1 мл 0,1% раствора. Тепло на область шеи. При кашле - кодеин, дионин, тепловлажные ингаляции 2-3% раствора соды 2-3 раза в день по 10 мин. В дальнейшем - отхаркивающие средства, горчичники на область трахеи, теплое молоко с боржомом или содой, маслом или медом. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения пневмонии - ингаляции аэрозолей антибиотиков, курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При поражении глаз после промывания впустить в глаза по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином 1:1000 с последующей инсталляцией стерильного вазелинового или персикового масла в конъюнктивальный мешок. Очки-консервы. В дальнейшем - 30% раствор альбуцида, гидрокортизоновая мазь. При попадании кислоты в глаза промывать их водой, а не нейтрализующими щелочными растворами.

При попадании крепкой кислоты на кожу - немедленное обмывание ее водой, лучше под давлением например, из гидранта в течение 5-10 мин. В здравпункте наложить на обожженную поверхность кашицу из соды.

Критическая температура в °C:

51,4

Критическое давление в МПа:

8,26

Критическая плотность в г/см3:

0,42

Применение:

Водный раствор используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.

Дополнительная информация:

Химия безводного хлороводорода и его водного раствора различны.

Безводный хлороводород сильно дымит во влажном воздухе. Безводный хлороводород химически пассивен: не реагирует с серой, фосфором, углем, многими металлами. С нитридами, карбидами, боридами и сульфидами реагирует выше 650 С, с гидридами кремния, германия и бора - в присутствии хлорида алюминия, с оксидами переходных металлов - при 300 С и выше. Окисляется кислородом и азотной кислотой до хлора, с триоксидом серы дает хлорсульфоновую кислоту.

Водный раствор называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота, химически активна. Растворяет с выделением водорода все металлы имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими оксидами и гидроксидами дает хлориды, вытесняет более слабые кислоты фосфорную, борную и т.д. из их солей.

Производство 31%-ной соляной кислоты в СССР составляло 1 520 000 т. 1986.

    Источники информации:

  1. "Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей" 7-е изд. т.3 Л.:Химия 1976 стр. 41-42
  2. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 80, 322
  3. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 381-383
  4. Лурье Ю.Ю. "Справочник по аналитической химии" М.:Химия, 1979 стр. 91
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 110

Отправить сообщение об ошибке
Если нашли ошибку в тексте выделите ее мышкой и нажмите сочетание клавиш Ctrl+ENTER, укажите правильный текст без ошибки.





Похожие статьи

 4,7,7-триметилбицикло[0]гептен-
 O, O-диэтил-S-карбэтоксиметилтиофосфат.
 Цирконий.
 Альфа-хлорацетофенон.
 



Сайт является частным собранием материалов и представляет собой любительский информационно-образовательный ресурс. Вся информация получена из открытых источников. Администрация не претендует на авторство использованных материалов. Все права принадлежат их правообладателям