ru uk en-us af

Категория Советская энциклопедия  

Метан


2015-10-26 00:00:00

Метан, болотный, или рудничный, газ, CH4, первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов; бесцветный газ без запаха; tkип — 164,5 °С; tпл — 182,5 °С; плотность по отношению к воздуху 0,554 20 °С; горит почти бесцветным пламенем, теплота сгорания 50,08 Мдж/кг 11954 ккал/кг. Метан — основной компонент природных 77—99% по объёму, попутных нефтяных 31—90% и рудничного газов 34—40%; встречается в вулканических газах; непрерывно образуется при гниении органического веществ под действием метанобразующих бактерий в условиях ограниченного доступа воздуха болотный газ, газы полей орошения. главным образом из метана состоит атмосфера Сатурна и Юпитера. Метан образуется при термической переработке нефти и нефтепродуктов 10—57% по объёму, коксовании и гидрировании каменного угля 24—34%. Лабораторные способы получения: сплавление ацетата натрия со щелочью, действие воды на метилмагнийиодид или на карбид алюминия.

С воздухом метан образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5—6% метан горит около источника тепла температура воспламенения 650—750 °С, от 5—6% до 14—16% взрывается, свыше ~ 16% может гореть при притоке кислорода извне; снижение при этом концентрации метан может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2.

Взрывное горение распространяется со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме 1 Мн/м2.

После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана главным образом угольные шахты, вводится газовый режим.

Метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. Его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. Так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод. При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод. Термоокислительный крекинг и электрокрекинг метана — важные промышленные методы получения ацетилена. Каталитическое окисление смеси метана с аммиаком лежит в основе промышленного производства синильной кислоты. Метан используют как источник водорода в производстве аммиака, а также для получения водяного газа т. н. синтез-газа: CH4 + H2O ® CO + 3H2, применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и др. Важное производное метана — нитрометан.

 

Отправить сообщение об ошибке
Если нашли ошибку в тексте выделите ее мышкой и нажмите сочетание клавиш Ctrl+ENTER, укажите правильный текст без ошибки.





Похожие статьи

  Бисульфаты
  Уксусная эссенция
  Карбин
  Арсенаты природные
 



Сайт является частным собранием материалов и представляет собой любительский информационно-образовательный ресурс. Вся информация получена из открытых источников. Администрация не претендует на авторство использованных материалов. Все права принадлежат их правообладателям