ru uk en-us af

Категория Химическая энциклопедия  

КСЕНОНА ФТОРИДЫ


2016-04-03 00:00:00

КСЕНОНА ФТОРИДЫ ХеРn п=2,4,6, бесцв. кристаллы с резким спсцифич. запахом см. табл.. Ксенона фториды - сильные окислители. окислит. способность уменьшается в ряду: XcF6>XeF4>XeF2, донорная способность ксенона фториды-доноры F- в р-циях комплексообразования - в ряду: XeF6>XeF2>>XeF4. Получают ксенона фториды нагреванием смеси Хе с F2 при 300-500°С, 0,5-15 МПа и соотношении Хе: F2=1,3-2,0 для XeF2 или 1:10 для XeF6. Известны также синтез в тлеющем разряде, термокаталитический и синтез в режиме горения Хе во
* Т. кип. 75,65 °С. ** Плотн. жидкого 3,23 г/см3 50,4 °С.

Молекула дифторида XeF2 линейная, длина связи Хе—F 0,2 нм. Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым в-вом lgpПа=-3057,67/T — -1,2352lgT+16,0946 273-390 К. Раств. в CH3CN 0,169 г/см3 при 0 °С, SO2, BrF3, BrF5, HF 1,1 г/см3 при 0°С, IF5, 3HF.NOF 2,75 г/см3 при 17 °С. пиридине, ДМСО, воде 0,025 г/см3 при 0°С и 0,042 г/см3 при 25 °С. Водой гидролизуется. Водные р-ры XeF2 окисляют ВrО3 до ВrO4-, СrIII до CrVI, Сl- до Сl2, NpV до NpVII и др. При умеренных т-рах взаимод. с мн. простыми в-вами, их оксидами, фторидами и др. солями с образованием высших фторидов. При взаимод. с НСlO4, CF3COOH и нек-рыми др. к-тами дает соли Хе2+ , с первичными алифатич. спиртами С1-4 - альдегиды, с бензолами - фторбензолы; вызывает полимеризацию пиридина. Дифторид - основание Льюиса; из него получены соед. ионного типа, напр. ХеF+SbF-6, XeF+ 2SnF62-, и молекулярные, напр. XeF2.XeF4, XeF2.IF5, XeF2.UF6 и др. Р-цией XeF2 с HNSO22 синтезированы FXeNSO2F2 и Xe[NSO2F2]2. Применяют XeF2 как фторирующий агент в неорг. и орг. синтезах, при вскрытии минер. сырья, для получения соед. ХеII. Хранят XeF2 в герметичных контейнерах из фторопластов и разл. металлов. Гексафторид XeF6 в газообразном виде представляет собой равновесную смесь трех электронных изомеров разл. геом. конфигурации; длина связи Хе—F 0,175-0,188 нм. Кристаллич. гексафторид существует в четырех модификациях: при 18,65-49,48 °С устойчива моноклинная форма, от -19,35 до 18,05 °С - ромбич. а = 1,701 нм, b=1,204 нм, с=0,857 нм, z=16, пространств. группа Рпта, ниже - 19,35 °С - моноклинная а = 1,680 нм, b = 2,393 нм, с = = 1,695 нм, р = 90,7°, z = 64, пространств. группа Р21/b, от — 180,0 до 49,48 °С существует также кубич. модификация а = 2,506 нм, z = 144, пространств. группа Рт3с. Ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым в-вом lgpПа=-3313,5/T+14,7172 254-292 К, lgpПа=-3093,9/T+13,9646 292-322 К; над жидким lgpПа=-6170/T-23,6781gT+82,890 323-349 К. Р-римость в г/см3: в безводном HF-1,47 20°C, BrF5-2,70 22°С. Гексафторид проявляет амфотерные св-ва; как к-та образует соед. состава M2[XeF8] М=Cs, Rb, К, Na, NF4, NO и M[XeF7] M=Cs, Rb, NF4, NO2, как основание-соли, напр. XeF5+AuF6-, Xe2F11+SbF6-, ХеР5+2NiF62-. Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высших фторидов. Контролируемым гидролизом XeF6 получают оксофториды Хе и ХеО3, при гидролизе в щелочной среде - ксенаты и перксенаты см. Ксенон. Взаимод. XeF6 с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют XeF6 в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. В сухой атмосфере XeF6 взрывобезопасен, во влажном воздухе гидролизуется с образованием ХеО3 взрывчат. Жидкий XeF6 обладает высокой коррозионной активностью. Хранят его в герметичных емкостях из никеля или монель-металла. В результате гидролиза XeF6 и XeF4 образуются оксофториды-ХеОР4, XeO2F2, XeOF2, XeO3F2, XeO2F4. Эти соед., кроме XeOF4, малоустойчивы. Оксотетрафторид XeOF4 - бесцв. жидкость; раств. в безводном HF; гидролизуется с образованием XeO2F2 и ХeО3; проявляет амфотерные св-ва, образуя, напр., Cs+XeOF-5, XeOF3AsF-6, XeOF4.XeOF3+SbF-6 , 2XeOF4.VF5 и др. Ксенона фториды раздражают и обжигают кожу и слизистые оболочки; ПДК 0,05 мг/м3. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов. В. Б. Соколов.


===
Исп. литература для статьи «КСЕНОНА ФТОРИДЫ»: нет данных

Страница «КСЕНОНА ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Отправить сообщение об ошибке
Если нашли ошибку в тексте выделите ее мышкой и нажмите сочетание клавиш Ctrl+ENTER, укажите правильный текст без ошибки.





Похожие статьи

 РАУЛЯ ЗАКОН
 ПИТАТЕЛИ
 УГЛЕРОДНЫЕ ВОЛОКНА
 ВОЗМУЩЕНИЙ ТЕОРИЯ
 



Сайт является частным собранием материалов и представляет собой любительский информационно-образовательный ресурс. Вся информация получена из открытых источников. Администрация не претендует на авторство использованных материалов. Все права принадлежат их правообладателям